Elektrolisis sendiri adalah proses memecah senyawa melalui penggunaan arus listrik. Elektrolit yang digunakan biasanya berupa larutan … Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Cu tidak termasuk logam aktif, sehingga kation Cu2+ akan tereduksi di katode. Pada elektrolisig larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina, terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 g di katode. 2. Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektroda platina, yang dapat Pada praktikum kali ini, praktikan menerapkan prinsip sel elektrolisis. Larutan CuSO4 berfungsi sebagai larutan elektrolit dalam proses elektrolisis penyepuhan logam besi yang bisa menghantarkan arus listrik. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu Katoda Fe Prosedur Kerja 1. Gunakan elektrode tembaga yang bersih 3. Abstrak: Telah dilakukan percobaan pembuatan larutan CuSO 4 dengan metode elektrolisis menggunakan logam Cu yang dibuat spiral dan lurus dan larutan H 2 SO 4 . b. Beberapa tips yang harus … Larutan CuSO4 0,5 M elektroda (anoda dan katoda) C 10.4 4. Pelaksanaan : a) Hari, tanggal. Dalam proses ini, larutan CuSO4 berperan sebagai elektrolit yang mengalami reaksi redoks ketika dialiri arus listrik melalui elektroda C. Sedangkan pada anode terjadi oksidasi. - Dialirkan listrik 36 volt - Diamati. Lakukan proses elektrolisis larutan CuSO4 0,5M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. Electrolysis of copper sulfate solution with Copper anode (active) and Iron cathode. Prinsip reaksi elektrolisis ini juga dapat diterapkan pada elektrolit lain, selama elektrode Pt digunakan sebagai elektrode inert dan larutan elektrolit dapat diuraikan menjadi ion-ion yang terlibat dalam reaksi. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu …. Yang berungsi sebagai katode adalah paku besi. H 2 dan O 2. Elektrolisis dengan elektroda bukan Pt/C, misalnya: Cu, Zn, Fe, Au dan lain sebagainya merupakan suatu elektroda yang ikut bereaksi, dimana pada reaksi elektrolisis tersebut elektrodanya akan habis Jalani eksperimen seru dengan laporan praktikum sel elektrolisis CuSO4! Temukan proses menarik di balik pemisahan tembaga dan sulfur yang menakjubkan. Na dan H 2. Pantau reaksi yang terjadi 3. Kemudian di anoda akan terjadi oksidasi air, karena anion beroksigen. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit. Selama proses ini, reaksi menakjubkan terjadi di anoda, yang tidak boleh dilewatkan. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. Buatlah jembatan garam dari agar agar Caranya : a. Pada sel elektrolisis, arus listrik digunakan untuk membentuk reaksi redoks. Catatlah. Elektrolisis ini dilakukan dalam sel elektrolisis, yang terdiri dari dua elektrode (anode dan katode) yang terhubung … Reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu adalah salah satu contoh aplikasi yang sering digunakan dalam industri untuk menghasilkan tembaga berkualitas tinggi. Hitunglah massa endapan Cu yang terjadi di katode! b. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik.87 M NaOH Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta. Sel eleltrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : a) Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas.edu Download Free PDF LAPORAN PRAKTIKUM SEL ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 Adil Pratama 2022 5. 4. Dapat dibuktikan dengan larutan indicator universal setelah dihubungkan dengan elektroda, bahwa pada larutan di sekitar katoda akan berwarna merah kekuningan, dan pada larutan di sekitar anoda akan berwarna merah bata disertai Elektrolisis CuSO4 (sulfat tembaga) dengan elektrode anode tembaga menjadi topik menarik dalam dunia kimia.5 5. JUDUL. Kesimpulan 1. 1 Elektrolisis Larutan CuSo4dengan Elektroda C - Dimasukkan larutan CuSO4 ke dalam tabung U. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. • Elektrolisis air Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. 1. Elektrolisis adalah proses kimia di mana arus listrik melewati larutan yang menghasilkan perubahan zat kimia. Pada elektrolisis CuSO4, katoda akan mereduksi Cu2+ dan anoda akan mengoksidasi air VIII. 4. Elektrolisis larutan CuSO4 merupakan metode yang digunakan untuk memisahkan senyawa CuSO4 menjadi unsur-unsur penyusunnya menggunakan arus listrik. Larutan CuSO4 dielektrolisiskan terhadap elektroda C, pada elektroda di ruang katoda terbentuk zat Cu yang berbentuk endapan sehingga berwarna tak berwarna dan anoda terbentuk OH- yang bersifat basa sehingga terbentuk gelembung. a) Alat · Pipa kaca berbentuk huruf U · Electrode karbon · Electrode besi · Standar dan Klem (Statif) · Gelas ukur · Pipet tetes · Power supply b) Bahan · Larutan tembaga sulfat (CuSO4). Air yang tadinya biru dengan sedikit sentuhan kehijauan kini menjadi lebih cerah. Hasil elektrolisis larutan Na2SO4 adalah munculnya gelembung pada ruang katoda dan anoda. 3. elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektrode platina. Petry Phey. Maka tentukan massa ekuivalen dari Cu ! → masssa ekuivalen dilambangkan dengan e, massa ekuivalen dapat dicari dengan cara membagi Mr dari logam dengan bilangan oksidasinya. Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Ujung kabel dari kutub negatif diikat pada paku dan ujung kabel dari kutub positif diikatkan pada logam tembaga dan mengamplas paku karena karatan. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yang memiliki lebih positif yang akan mengalami reduksi. Pada elektrolisis larutan seng sulfat, ZnSO 4 digunakan elektrode karbon, Pernyataan yang benar berdasarkan elektrolisis di atas, adalah . Na dan Cl 2. Sel Elektrolisis. Pembuatan Larutan CuSO4 KIMIA ANORGANIK II KAMIS, 20 MARET 2014 DISUSUN OLEH : AMELIA DESIRIA Menuliskan reaksi elektrolisis larutan CuSO4 di katode dan anode dengan elektrode karbon. Jika pada katoda terdapat air dan ion positif, maka yang akan direduksi adalah zat yang memiliki nilai E° lebih … Pada elektrolisis cairan MgCl 2 dengan elektrode grafit. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt. Elektroda positif disebut sebagai anoda, sedangkan elektroda … Reaksi elektrolisis CuSO4 bekerja dengan mendisociasi ion CuSO4 menjadi ion tembaga (Cu2+) dan ion sulfat (SO4 (2-)). pada ruang anode diperoleh logam seng. Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik. Percobaan : Elektrolisis larutan CuSO4 0,1 M a) Masukkan larutan CuSO4 0,1 M ke dalam pia U. Reaksi elektrolisis CuSO4 dengan elektroda karbon adalah suatu proses kimia yang melibatkan penggunaan arus listrik untuk memisahkan senyawa CuSO4 menjadi unsur-unsurnya, yaitu tembaga (Cu), belerang (S), dan oksigen (O2), menggunakan elektroda karbon sebagai elektroda negatif dan elektroda positif. 193 detik B. katode : Mg 2+ (l) + 2e - → Mg (s) Anode : 2Cl - (l) → Cl 2 (g) + 2e-Sehingga pada katode dihasilkan Mg dan Leburan elektrolit tanpa menggunakan air. Golongan IA, IIA, Al dan Mn (Eo sel lebih rendah dari penguraian H2O) Fese larutan: H2O (l) tereduksi Fase lelehan/ leburan : Kation tereduksi b. Q. Dalam hal ini, kita akan menggunakan elektrolisis untuk memecah molekul CuSO4 menjadi unsur-unsurnya, yaitu tembaga (Cu) dan oksigen (O2).Tuangkan larutan ini ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. 965 detik C. Berdasarkan percobaan dihasilkan larutan berwarna biru yang khas dan gas H 2 , serta endapan berwarna coklat dari katoda dan anodanya. Oleh sebab itu elektrode I. Elektrolisis CuSO4 Hasil pengamatan menunjukkan perubahan warna pada elektrode besi dan tembaga 3. c. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Pada katode akan terjadi kompetesi antara ion Cu dan molekul air. Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik. attr 5. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi d. 2,24 L. During electrolysis of an aqueous solution of CuSO4 using copper electrodes, if 2.1 Hasil Pengamatan. Elektroda Pt (platina) digunakan sebagai elektroda karbon di satu sisi larutan untuk menghasilkan arus listrik yang Langkah pertama dalam proses elektrolisis pemurnian tembaga adalah mendapatkan bijih tembaga yang akan diproses. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. Jawaban Praktikum. Selain itu, Pt sendiri merupakan singkatan dari platinum, salah … Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Pada katode terjadi reduksi. a.natnops kadit gnay skoder iskaer nakgnusgnalem kutnu nakanugid kirtsil ,sisilortkele les malaD . Elektrolisis larutan CuSO4 1. Kimia Fisik dan Analisis. Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr Oleh: Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7/6) Dea Afianingrum (XII MIPA 7/10) Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7/12) Evy Isnaeni (XII MIPA 7/13) Guru … Foto hasil pengamatan: Pembahasan: Telah dilakukan percobaan tentang pembuatan CuSo4, dimana metode dalam praktikum kali ini adalah menggunakan sel elektrolisis. 2. ( volume gas pada anode ) → Untuk mencari volume gas yang dihasilkan pada anode, terlebih dahulu kita harus ketahui mol elektron gas nya.2 Penyelesaian: 5 Kelebihan Elektrolisis Larutan CuSO4: 6 Kekurangan Elektrolisis Larutan CuSO4: Dalam proses elektrolisis, arus listrik bergerak melalui elektrolit - dalam hal ini, larutan CuSO4. Yuk, cari tahu lebih lanjut! Elektrolisis menggunakan logam Cu Murni di katode dan Cu tidak murni sebagai anode serta larutan C u S O 4 CuSO_4 C u S O 4 . Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik. 1 F = 96. Hitunglah massa endapan Cu yang terjadi di katode! b. Di anode tidak terjadi perubahan warna dan hanya terbentuk gelembung. 193000 detik 8.1 Soal 1: 4. • Elektrolisis air Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Setelah selesai proses elektrolisis, elektroda ditimbang. Massa perak yang dihasilkan dapat dicari dengan menggunakan hukum I Faraday. Hasilnya, kita bisa mendapatkan logam tembaga yang bersih, dimana ketahanannya terhadap korosi dan efisiensi konduktifitas listriknya sangat baik. See more Secara sederhana, elektrolisis larutan CuSO4 adalah proses yang menggunakan listrik untuk memisahkan senyawa tembaga sulfat (CuSO4) menjadi unsur-unsurnya dengan bantuan elektrolit. Pada katoda terjadi reduksi. Sel Elektrolisis. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu katoda C 11. Dalam larutan CuSO4, terdapat ion Cu2+, ion SO42-, molekul air, dan logam Cu (elektrode). Elektrolisis larutan CuSO4 adalah sebuah proses kimia yang menggunakan arus listrik untuk memisahkan senyawa tembaga sulfat (CuSO4) menjadi elemen-elemen penyusunnya, yaitu tembaga (Cu) dan oksigen (O). Agar-agar putih 1 bks f. Bila pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 2,16 gr tembaga, maka hitunglah volume gas yang dihasilkan bila arus yang digunakan untuk elektrolisis larutan CuSO4 dilewatkan pada larutan asam sulfat. Pada elektrolisis tembaga kotor (tidak murni) dipasang sebagai anoda dan katoda digunakan tembaga murni, dengan elektrolit larutan tembaga(II) sulfat (CuSO4). B).Hubungkan kedua elektrode dengan sumber arus searah 9 V selama beberapa menit. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit. Praktikum Elektrolisis Larutan CuSO4 dan Elektrode C | Definisi, Cara Kerja & Indikator - YouTube. Endapan ini berasal dari reduksi Cu2+ menjadi Cu. CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2- Katoda : Cu 2+ + 2e Elektrolisis dengan Elektroda Selain Pt atau C.7. Jika untuk memurnikan seluruh logam Cu tidak murni dibutuhkan arus sebesar 5 A selama 5790 detik. Pada elektrolisis cairan MgCl 2 dengan elektrode grafit. 3. See Full PDF Download PDF Related Papers kalau pengen DVD kali ini kita akan membahas soal berkaitan dengan elektrolisis pada soal menunjukkan Reaksi yang terjadi di anoda pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon pertama untuk menjawab soal ini kita harus mengetahui terlebih dahulu aturan reaksi pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan atau elektrolisis larutan Reaksi yang terjadi pada katoda nya yaitu jika Part of NCSSM CORE collection: This video shows the electrolysis of an aqueous solution of Na2SO4 with copper electrodes. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Ahmad Yani No. Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al. Leburan elektrolit tanpa menggunakan air. (Fitrony, ) Proses elektrolisis pembuatan serbuk tembaga mirip dengan proses elektrolisis pemurnian tembaga, dimana logam mentah … Pada elektrolisis CuSO4, katoda akan mereduksi Cu2+ dan anoda akan mengoksidasi air VIII. Karena kation terlarut dalam air bukan dari golongan IA, IIA, IIIA maka terjadi reduksi ion tersebut karena Cu mempunyai potensial reduksi yang lebih besar dari pada air. b. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut. d) Angkat paku dan amati apa yang terjadi. Cu (s) + 2H + (aq) → Cu 2+ (aq) + H 2 (g) LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I. Jawab: CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Cu ini tidak termasuk logam aktif, sehingga dari hal tersebut kation Cu2+ tersebut akan tereduksi pada katode. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut.Pd SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR Jl. Proses elektrolisis ini melibatkan dua elektrode, yaitu katode yang terbuat dari besi (Fe) dan anode yang terbuat dari tembaga (Cu). A). Massa endapan yang didapat di katoda adalah (Ar Cu = 63,5). Jika pada anoda terdapat unsur sisa asam oksidasi, maka yang akan teroksidasi adalah air 3. karena Cu memiliki Mr sebesar 63,5 maka massa ekuivalenya = Mr/2 = 63,5/2 = 31,75.6. 3. Laporan Praktikum Elektrolisis Disusun oleh: Analisia Marvella XII IPA 2 / 2 Cynthia Darmawan XII IPA 2 / 8 Devi Sutandi XII IPA 2 / 9 Felicia Chandra XII IPA 2 / 10 SMA FONS VITAE 1 JAKARTA TIMUR 2017 I. Terdapat pula beberapa FAQ tentang elektrolisis CuSO4, seperti pengertian elektrolisis, fungsi elektrolisis CuSO4, bahan elektroda yang Hasil elektrolisis larutan CuSO4 menghasilkan H2SO4 (asam sulfat), dengan demikian larutan CuSO4 bersifat asam. 3. Dalam melakukan reaksi ini, perlu diperhatikan langkah-langkah yang benar serta pemilihan kondisi dan parameter yang tepat agar hasil yang diinginkan dapat dicapai. Temukan bagaimana elektroda tembaga bekerja dengan penuh keahlian untuk menyediakan aliran listrik yang diperlukan. Pada percobaan ini, sumber listrik divariasi 6V dan 2V. 5. d) Angkat paku dan amati apa … Cara Kerja 1. Volume gas Cl2 = 0,1 mol x 22,4 L/mol = 2,24 L. (b) larutan 0. Menyiapkan gelas kimia, kemudian mengisinya dengan larutan CuSO4 4.5. Pembahasan: Elektrolisis "cairan" sama dengan lelehan, artinya air maupun elektrode tidak ikut tereduksi atau teroksidasi. 2. Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan CuSO4 2 M. Larutan CuSO4 dielektrolisiskan terhadap elektroda C, pada elektroda di ruang katoda terbentuk zat Cu yang berbentuk endapan sehingga berwarna tak berwarna dan anoda terbentuk OH- yang bersifat basa sehingga terbentuk gelembung. Sedangkan pada kawat embaga tidak ada gelembung 2 Katoda C dan Anoda C. Na dan O 2.

bubrmu czkj xrolsd zknuzg lcgahp fljj hmy ezfb incg gtbpgp avcnko srxxng rqc yvob cia thc

Dalam melakukan reaksi ini, perlu diperhatikan beberapa tips agar reaksi berjalan dengan baik, seperti menjaga Dengan menggunakan reaksi elektrolisis CuSO4, kita dapat mengubah senyawa CuSO4 menjadi unsur tembaga (Cu) dan oksigen (O2) dengan bantuan arus listrik. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Masukkahnlah bubuk agar agar kedalam panci b JUDUL: Laporan Praktikum Kimia "Sel Elektrolisis" A. sehingga didapatkan data tegangan (V), kuat arus (A), serta massa endapan Cu yang terbentuk. 4. Pada katode terjadi reduksi. b) Pasangkan elektrode paku yang telah diamplas sampai bersih pada katode ( kutub negatif ) dan elektrode tembaga pada anode ( kutub positif ). Ketika arus listrik dialirkan, ion tembaga berpindah menuju elektroda katoda dan menerima elektron untuk membentuk tembaga. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu katoda C 11. Soal yang Akan Dibahas. wb. a. Reaksi di katoda: a. B. This research is using experiment method. Dalam reaksi elektrolisis CuSO4 dengan elektroda C, terjadi proses menarik yang spektakuler! Elektroda C, atau karbon, bertindak sebagai anoda, mengarahkan arus listrik yang tangguh. Proses ini dapat dilakukan dengan mengikuti langkah-langkah yang tepat dan menggunakan kondisi yang sesuai. katode : Mg 2+ (l) + 2e – → Mg (s) Anode : 2Cl – (l) → Cl 2 (g) + 2e-Sehingga pada katode dihasilkan Mg dan Elektrolisis larutan CuSO4 merupakan proses penguraian larutan tembaga (II) sulfat dengan menggunakan aliran listrik. Cu2+(aq) + 2e Cu(s) E0 = -0,54 volt Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah … 10. 4. Mempelajari reaksi redoks. Elektrolit yang digunakan biasanya berupa larutan garam CuSO4 yang dibuat dengan mencampurkan tembaga sulfat padat ke dalam air. Jend. Sel Elektrolisis. Assalamu' alaikum wr. TUJUAN : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4).Elektrolisis adalah salahsatu materi yang dipelajari dalam … Pada reaksi elektrolisis dari larutan CuSO4 dengan elektroda diperoleh bahwa di katode terjadi perubahan warna mejadi coklat dan terjadi endapan.50 WIB. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. MgCl 2 (l) → Mg 2+ (l) + 2Cl – (l) Pada elektrolisis lelehan senyaa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi dikatode sedangkan anion dioksidasi dianode. Tidak, reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt tidak hanya berlaku untuk larutan CuSO4 saja. Bila arus yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan NiSO4, maka massa logam Ini yang diperoleh adalah (Ar Zn=65, Ar Ni=59) 4,51 g.00 WIB Tempat Praktikum : Laboratorium Kimia SMAN 1 Pacitan Dasar Teori : A. Edit. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan mengajukan ide/gagasan untuk mengatasinya. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks tak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. H 2 dan Cl 2. Reaksi ionisasi larutan CuSO4: CuSO4 (aq) → Cu2+ (aq Larutan CuSO4 dapat diuraikan menjadi Cu2+ + SO42-. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. NaCl dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). Karena pada praktikum, di paku besi gelembungnya lebih … Elektrolisis CuSO4 a. Sementara itu, setelah elektrolisis larutan CuSO4, terjadi sedikit perubahan warna.Electrolysis of Copper sulfate (CuSO4) Solution Electrolysis of Copper sulfate (CuSO 4) Solution Copper sulfate is soluble in water and gives a blue colour aqueous solution though anhydrous copper sulfate solid is white. VI. Proses elektrolisis dapat dilakukan dengan a. pada ruang katoda dihasilkan Zn (OH) 2. 3. Misalnya pada elektrolisis larutan CuSO4 , Cu2+ tereduksi menjadi Cu. Contoh: Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Proses reaksi ini melibatkan penguraian larutan CuSO4 menjadi tembaga (Cu) pada katode dan oksigen (O2) pada anode. Lengkapi pengetahuan kimia kamu dengan melakukan percobaan sederhana ini. Pada anoda muncul gelembunggelembung gas yaitu gas O2. Proses ini melibatkan penggunaan larutan tembaga sulfat sebagai elektrolit, dengan elektroda positif atau anoda terbuat dari tembaga dan Elektrolisis CuSO4 dengan elektroda Pt adalah proses kimia di mana CuSO4 (tembaga sulfat) diurai menjadi unsur-unsurnya, yaitu tembaga (Cu) dan oksigen (O2), menggunakan arus listrik yang dilewatkan melalui larutan tersebut. Ion-ion di sekitar elektrode Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki lebih negatif yang akan mengalami oksidasi. 14. Ilma Master Teacher 22 November 2021 19:09 Jawaban terverifikasi 3. Luar biasa, bukan? Melalui pergerakan ini, molekul-molekul CuSO4 akan terpecah menjadi ion-ion tembaga (Cu2+) dan ion sulfat (SO4-). Pada percobaan ini, elektrolisis dilakukan selama masing-masing 25 menit. Reaksi ini memiliki kelebihan seperti menghasilkan tembaga murni dengan tingkat kemurnian yang tinggi Mari kita mempelajari elektrolisis CuSO4 dengan elektroda tembaga! Simak penjelasan seru tentang proses kimia yang mengubah larutan tembaga sulfat menjadi tembaga murni. Soal No. Langkah Percobaan 1.tilortkele nautnab nagned aynrusnu-rusnu idajnem )4OSuC( taflus agabmet awaynes nakhasimem kutnu kirtsil nakanuggnem gnay sesorp halada 4OSuC natural sisilortkele ,anahredes araceS . Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. 4. TEORI Elektrogravimetri adalah suatu metoda analisis kuantitatif 4. Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik. Ternyata, ion tembaga (Cu2+) di larutan CuSO4 bereaksi dan membentuk endapan tembaga padat di katoda. Larutan yang digunakan adalah CuSO4 atau tembaga sulfat. - Dialirkan listrik 36 volt - Diamati. Multiple Choice. • Elektrolisis air Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Digunakan sebagai bahan kimia untuk menjelaskan reaksi redoks dan peran elektrolisis dalam reaksi kimia. DATA HASIL PERCOBAAN Larutan KI : Cairan dari Perubahan selama Perubahan setelah Perubahan setelah ruang elektrolisis ditambah PP ditambah amilum Anoda Terjadi reaksi antara Warna Pada reaksi elektrolisis dari larutan CuSO4 dengan elektroda diperoleh bahwa di katode terjadi perubahan warna mejadi coklat dan terjadi endapan. pada ruang katode dihasilkan gas CO 2. Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan: diketahui : i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s.hasil-hasil itu dapat dijelaskan sebagai berikut. Lakukan percobaan sendiri dan saksikan reaksi menarik ini terjadi di hadapan mata Anda. 19300 detik E. 1,68 L. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Ion tembaga lalu ditarik ke elektroda dan bereaksi dengan karbon, membentuk lapisan tipis tembaga Reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga adalah proses yang melibatkan pemecahan larutan CuSO4 menjadi unsur-unsurnya melalui arus listrik. Elektrolisis air Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari: Melalui elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, kita dapat melihat bagaimana energi listrik dapat mengubah molekul-molekul menjadi zat yang berguna. V. halo friend pada soal kali ini kita akan membahas tentang elektrolisis di mana terdapat larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu sebelumnya kita harus mengetahui beberapa aturan elektrolisis pada katoda kation golongan 1A 2A KL dan Mn jika lelehan kation yang tereduksi jika larutan H2 yang sedangkan kaki yang lain lebih besar dari penguraian H2O maka latihan yang tereduksi pada anoda jika Elektrolisis CuSO4 juga memiliki kelebihan dan kekurangan, seperti memungkinkan pemurnian logam dan tingkat keberhasilan yang tinggi, namun membutuhkan sumber arus listrik yang kuat dan peralatan khusus.5H2O. Pelaksanaan : a. Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga c. Kesimpulan 1. Susunan Sel Elektrolisis Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. • Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit PEMBAHASAN A. MgCl 2 (l) → Mg 2+ (l) + 2Cl - (l) Pada elektrolisis lelehan senyaa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi dikatode sedangkan anion dioksidasi dianode. pada ruang katoda dihasilkan gas hidrogen. Menyiapkan sumber arus (baterai) dan menyambungkan kabel pada kutub positif dan negatif 2. B. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu Katoda Fe Prosedur Kerja 1. Secara teoritis, sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia, di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. A. Lakukan langkah di atas dengan suhu larutan CuSO4 0,1 M 150 C. Sel Elektrolisis.Celupkan elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U. Pada soal tidak dijelaskan kondisi suhu dan tekanannya amaka diasumsikan pada kondisi STP. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia.5H2O. Dalam hal ini, kita akan menggunakan elektrolisis untuk memecah molekul CuSO4 menjadi unsur-unsurnya, yaitu tembaga (Cu) dan oksigen (O2). Diulangi percobaan diatas dengan mengganti larutan CuSO4 0,1 M dengan larutan CuSO4 0,05 M. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Elektr Q. Menjelaskan proses yang terjadi dalam sel elektrokimia (sel Volta dan sel elektrolisis). Mengidentifikasi setengah reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 4. LAPORAN PRAKTIKUM ANALISIS ELEKTROKIMIA LABORATORIUM FISIKA DAN KALIBRASI AKADEMI KIMIA ANALISIS BOGOR Calibration and Phsic Laboratories - Academy for Analytical Chemistry Nilai : Nomor/Judul Praktikum : 7/Penetapan Cu secara Elektrogravimetri dengan Proses Elektrolisis Cepat Tanggal Praktikum : 12 Oktober 2011 Tempat Praktikum : Lab. 1,12 L. Elektrolisis CuSO4 a. Pada cairan dalam katode, elektrode yang berupa karbon (C) ditempeli oleh tembaga selama perubahan elektrolisis berlangsung. Beberapa tips yang harus diperhatikan dalam Larutan CuSO4 0,5 M elektroda (anoda dan katoda) C 10.55 WITA C.5. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima electron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Sedangkan pada anode … Elektrolisis air Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Larutan tersebut terdiri dari ion-ion tembaga (II) (Cu2+) dan sulfat (SO4-). Kimia Fisik dan Analisis. II. Realsi elektrolisis merupakan reaksi tidak spontan karena melibatkan energi listrik dari luar c. Salah satunya sebagai bahan baku pembuatan kristal CuSO4.aynadona adap isadisko sesorp aynkilabes nad adotok adap nenopmok iskuder iskaer nakbabeynem kirtsil sura nairebmep anamid ,sisilortkele pisnirp nakrasadreb ajrekeb ini irtemivargortkele talA ). Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Laporan praktikum ini memberikan bukti empiris mengenai fenomena elektrolisis dan reaksi kimia yang terjadi. Volume gas yang terbentuk di anode jika diukur pada keadaan 5 dm^3 gas N2 bermassa 7 g adalah . Laporan Praktikum Kimia Dasar - Elektrolisis. Sedangkan pasa kertas saring yang berada dalam larutan CuSO4 dan logam Cu terlihat kertas saring menjadi berwarna hitam kecoklatan dengan warna larutanh yang berubah menjadi kuning Soal Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday UN 2012. (Fitrony, ) Proses elektrolisis pembuatan serbuk tembaga mirip dengan proses elektrolisis pemurnian tembaga, dimana logam mentah tembaga, dicetak menjadi lempengan, yang digunakan sebagai anoda dalam sel elektrolisis yang mengandung larutan CuSO4 dalam H2SO4 (Riles, ) .g 30,32 . Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. d. Elektrolisis larutan CuSO4 adalah sebuah percobaan menarik yang dilakukan untuk mempelajari reaksi yang terjadi ketika arus listrik mengalir melalui larutan tembaga sulfat. Elektrolisis larutan elektrolit Reaksi yang terjadi tidak hanya melibatkan ion Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon (inert) Mengamati peristiwa elektrolisis pada larutan KI 2. tuliskan rumus struktur dari asam-3-etil-2,2-dimetil-pentanoat Hitunglah molalitas larutan-larutan berair berikut: (a) larutan 1,22 M gula (C₁₂H₂O) (kerapatan larutan 1,12 g/mL). Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik. 2021, Elektrolisis. Hal ini menandakan bahwa pada anode, reaksi elektrolisis KI membuat elekroda menguraikan I- menjadi I + e. Gelembung ini berasal dari hasil oksidasi H2O yaitu gas O2. - Pada batang karbon terlihat gelembung yang banyak tetapi ukurannya kecil. Elektrolisis larutan CuSO4 memiliki kelebihan dan kekurangan, … Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt menjadi pilihan menarik karena unsur tembaga (Cu) yang menjadi binduannya adalah salah satu logam yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, seperti dalam pembuatan kabel listrik, peralatan elektronik, dan perhiasan. • Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: • Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au).35-12. Electrolysis of copper sulfate solution with Graphite / Platinum anode (inert electrode) and Iron cathode. Larutan CuSO4 dapat diuraikan menjadi Cu2+ + SO42-. Hari, tanggal : Rabu, 24 September 2014. Larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga. TUJUAN : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksi elektrolisis larutan. Bijih tembaga yang telah dihancurkan dan diproses kemudian ditempatkan dalam suatu larutan dengan jumlah garam tembaga yang tinggi, seperti CuSO4 (sulfat tembaga). Reason: CuSO4 is converted into Cu(OH)2 on electrolysis.aimiK . Pada katoda muncul endapan warna coklat yaitu endapan logam Cu. Larutan CuSO 4 dengan anode tembaga dan katode besi. a. Percobaan pembuatan ZnSO4 ini dapat dilakukan berdasarkan teori yang telah di jabarkan pada pendahuluan. b) Pasangkan elektrode paku yang telah diamplas sampai bersih pada katode ( kutub negatif ) dan elektrode tembaga pada anode ( kutub positif ). Nah, persamaan reaksi di katode pada elektrolisis CuSO4 ini bisa dituliskan dengan rumus sebagai berikut: Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) Seperti yang terlihat, persamaan reaksi ini menunjukkan bahwa ion tembaga (Cu2+) dari larutan tembaga sulfat (CuSO4) menerima 2 elektron (2e-) di katode dan berubah menjadi logam tembaga (Cu) yang bersifat padat. Dalam kasus ini, kita menggunakan larutan Laporan Praktikum Dan Sel Elektrolisis. e. Elektrolisis larutan ZnSO4 menghasilkan 16,25 g logam Zn. : Senin, 7 September 2015. Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Untuk melakukan elektrolisis diperlukan elektroda berupa katoda dan anoda, dari praktek yang telah kami lakukan katoda merupakan tempat tejadinya endapan sedang anoda adalah tempat munculnya gelembung. (PDF) LAPORAN PRAKTIKUM SEL ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 | Adil Pratama - Academia. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon. b. 7rb+ 1 Jawaban terverifikasi Iklan MI M. Pahami apa itu elektrolisis, apa peran CuSO4, dan bagaimana elektrode grafit mempengaruhi reaksi. Massa Cu tidak murni adalah 10 gram. march 2012; jurnal riset kimia 5(2):186; Tuliskan reaksi elektrolisis larutan CuSO4, dengan Beranda SMA Kimia Tuliskan reaksi elektrolisis larutan CuSO4, dengan SM Stephanus M 18 November 2021 15:53 Tuliskan reaksi elektrolisis larutan CuSO4, dengan katode Fe dan anode Cu. Berbeda dengan elktrode grafit yang inert 1 pt. Mengukur potensial sel, membandingkan hasil pengukuran potensial sel dengan perhitungan, membandingkan keaktifan logam-logam (Cu, Zn, Fe, Pb, Al) DASAR TEORI Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia.

kqxjdf osicx pmmn syypsf pcquk azu lhz hrm ugmg itjakt zjkne nmas wnqwx mtj vorc twzk cmuj vnzahm znrglz

5 g of Cu is deposited at cathode, then at anode: Q. Setelah ditetesi PP reaksi elektrolisis larutan CuSO4 tidak mengubah warna karena mengandung asam yaitu H+. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit e. penarikan ion cu2+ (cuso4) dari larutan air melalui proses elektrolisis secara fotovoltaik dengan semikonduktor lapisan oksida cuo dan zno dari kuningan. Ini mengakibatkan zat CuSO4 larut dalam air terurai menjadi ion-ion tembaga (Cu²⁺) dan sulfat (SO4²⁻). 9650 detik D. Atur kekuatan arus dengan baik 3. . 6. 26,66.7. Sementara itu, ion sulfat berpindah menuju elektroda anoda dan kehilangan elektron … Percobaan : Elektrolisis larutan CuSO4 0,1 M a) Masukkan larutan CuSO4 0,1 M ke dalam pia U. 4. Please save your changes before editing any questions. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode dan anode Cu. Meskipun memiliki kelebihan dan kekurangan Pembuatan CuSO4.00 - 13. Selama proses elektrolisis berlangsung tembaga di anoda teroksidasi menjadi Cu2+ kemudian direduksi di katoda menjadi logam Cu. elektroda C dan Cu dengan bermacam-macam suhu dimulai dari suhu 30o, 50 o,70 o C Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Endapan ini berasal dari reduksi Cu2+ menjadi Cu. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon b. Arus listrik ini bisa berupa sel volta. 1. Ingin tahu tentang elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode grafit? Simak penjelasan dan langkah-langkahnya yang menarik di sini! Temukan semua yang perlu anda ketahui tentang proses ini dan gunakan pengetahuan baru ini untuk mencapai hasil yang optimal. 2. Pada reaksi ini, logam tembaga mengalami oksidasi pada anode (elektroda positif) dan bereaksi dengan ion Pada proses elektrolisis larutan CuSO4 terjadi reduksi Cu2+ menjadi Cu. Cari tahu mekanisme reaksi dan efeknya pada elektrolisis! Explore lebih lanjut di sini. c) Lakukan elektrolisis dalam waktu kurang lebih 0,5 menit. Elektrolisis larutan CuSO4 adalah proses kimia yang melibatkan penggunaan arus listrik untuk memecah larutan tembaga sulfat (CuSO4) menjadi unsur-unsur penyusunnya, yaitu tembaga (Cu) dan oksigen (O). Elektrolisis larutan elektrolit Reaksi yang terjadi tidak hanya melibatkan ion Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Laporan Praktikum Kimia Dasar - Elektrolisis. Pada elektrolisis cairan natrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan … a. Soal No. by Gibran Syaillendra Wiscnu Murti. Elektrolisis sendiri ditemukan oleh Michael Faraday. Catat arus dan tegangan listrik pada elektrolisis suhu 30°C 7. Jika larutan yang digunakan AgNO 3 ( Ar Ag = 108) maka massa perak yang mengendap adalah …. Jaga kondisi lingkungan 4 Contoh Soal Elektrolisis Larutan CuSO4: 4. Volume gas yang dihasilkan pada anoda dalam keadaan STP adalah . 1. 3. Elemen yang digunakan dalam reaksi elektrokimia Elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina adalah sebuah proses kimia yang digunakan untuk memisahkan ion-ion tembaga dan sulfat dalam larutan CuSO4 dengan bantuan arus listrik. Kation selain IA, IIA, Al dan Mn (Eo sel lebih besar Elektrolisis larutan CuSO4 adalah proses kimia di mana arus listrik diterapkan pada larutan tembaga sulfat (CuSO4) untuk memisahkan unsur-unsur penyusunnya. Jawaban Praktikum. Panaskan larutan CuSO4 0,1M sampai suhu 30°C serta melakukan elektrolisis selama 2 menit dan menjaga suhu tetap konstan pada 30°C selama elektrolisis berlangsung serta mengamati perubahannya. 2021, Elektrolisis. 17,90 g. wb. Assertion :Aqueous solution of CuSO4 turns colourless on complete electrolysis using platinum electrode. Soal No. Contohnya adalah NaCl. Massa Cu tidak murni adalah 10 gram. b. b. We will study several ways of electrolysis of CuSO 4 solution by changing the type of electrode.2 2. Proses ini melibatkan aliran arus listrik melalui larutan elektrolit, yang menghasilkan pemisahan senyawa tembaga dan seng serta perubahan keadaan oksidasi dan reduksi dari Kesimpulan 1. In an aqueous solution, Copper sulfate completely dissociates to copper 2+ (Cu 2+) cation and sulfate (SO 42-) anion. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah A. Cara Kerja 1) Rangkailah alat elektrolisis. Dengan melakukan elektrolisis larutan CuSO4 0,1M dengan elektroda Cu sebagai katoda dan elektroda C sebagai anoda dan dilakukan pada 3 suhu yang berbeda yaitu 30°C, 50°C, dan 70°C. Reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C adalah suatu proses kimia yang penting dalam dunia industri dan penelitian ilmiah. Dalam reaksi elektrolisis CuSO4 dengan elektroda Cu, arus listrik digunakan untuk mengubah senyawa tembaga sulfat menjadi tembaga murni. Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari …. Pada sel elektrolisis,, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, energi listrik (arus listrik) energi kimia (redoks). Elektrolisis 1 L larutan CuSO4 C u S O 4 dengan elektroda platina menghasilkan deposit logam Cu C u (Ar Cu = 63, 5 A r C u = 63, 5) sebanyak 3,175 g pada katoda. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C.gnubmeleg kutnebret aynah nad anraw nahaburep idajret kadit edona iD . Proses ini memerlukan persiapan larutan, elektrode, larutan elektrolit, serta sumber listrik yang stabil. II.1 Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia disebut Sel Elektrolisis. : Laporan Praktikum Kimia "Sel Elektrolisis". Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi .20 - 11. Reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu adalah salah satu contoh aplikasi yang sering digunakan dalam industri untuk menghasilkan tembaga berkualitas tinggi. Pada rangkaian sel elektrokimia terdapat dua elektroda, yaitu katoda dan anoda.7. Menentukan kadar ion cu dalam larutan cuso4 secara elektro gravimetri.penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.500 C = 1 mol elektron. 2. Namun, terdapat juga beberapa kekurangan seperti konsumsi energi tinggi, risiko keamanan, dampak negatif pada lingkungan, kesulitan pengendalian, serta biaya Assalamu' alaikum wr. Waktu : pukul 10. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elktrode Cu terbentuk endapan Cu di katode dan anodenya (Cu) larut. a.Elektrolisis adalah salahsatu materi yang dipelajari dalam elektrokimia. Jadi, bagaimana prosesnya? Sel Elektrolisis Sel elektrolisis adalah penggunaan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Larutan CuSO4 40 ml e. Natrium klorida (NaCl kalau Prince mateen ini kita akan bahas soal kimia materi elektrolisis yang ditanyakan dalam soal adalah Reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan znso4 dengan elektroda PT atau platina sebelum jawab soal ini kita perlu mengetahui aturan elektrolisis di mana reaksi di katoda jika kation yang termasuk golongan 1A golongan 2A aluminium dan mangan yang memiliki Eno sel lebih rendah dari Reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu adalah sebuah proses elektrokimia dimana larutan tembaga(II) sulfat (CuSO4) diuraikan menjadi tembaga murni (Cu) dan oksigen (O2) menggunakan listrik sebagai sumber energi. Proses ini terjadi di anode dan katode dalam sebuah sel elektrolisis. Karena pada praktikum, di paku besi gelembungnya lebih banyak (Gelembung H2). Larutan CuSO4 setelah dielektrolisiskan tak memperlihatkan perubahan- perubahan baik warna Contoh Soal Elektrolisis Bagian II. elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga b. The object of this experiment is a thin iron metal foil. Jadi, bagaimana … Elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu adalah proses penguraian larutan tembaga(II) sulfat menggunakan aliran listrik. Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan: diketahui : i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s. Menghitung potensial sel standar (Eosel) dari reaksi redoks 5. Dengan perbandingan koefisien Jika 0,2 F maka di anoda gas Cl2 yang terbentuk adalah 0,1 mol dan gas H2 yang terbentuk di katoda 0,1 mol gas hidrogen. Arus yang dialirkan kedalam larutan CuSO4 dengan kuat arus 10 ampere, maka massa tembaga yang dapat dibebaskan adalah (Ar Cu=63,5) Sel Elektrolisis. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA UJI ELEKTROLISIS Topik : Elektrolisis Tujuan Praktikum : Mengamati peristiwa elektrolisis Tanggal Praktikum : Senin, 17 November 2014 Waktu Praktikum : 11. C). Proses ini dilakukan dengan menggunakan elektrode tembaga sebagai anode dan elektrode inert sebagai katode. 6. Untuk melakukan elektrolisis diperlukan elektroda berupa katoda dan anoda, dari praktek yang telah kami lakukan katoda merupakan tempat tejadinya endapan sedang anoda adalah tempat munculnya gelembung. b. 112 Telp (0342) 801414 Jawa Timur 66131 KATA PENGANTAR Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Foto hasil pengamatan: Pembahasan: Telah dilakukan percobaan tentang pembuatan CuSo4, dimana metode dalam praktikum kali ini adalah menggunakan sel elektrolisis. Jika pada katoda terdapat air dan ion positif, maka yang akan direduksi adalah zat yang memiliki nilai E° lebih besar. by Gibran Syaillendra Wiscnu Murti. Elektrolisis air Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C merupakan suatu proses kimia yang dapat digunakan untuk mendapatkan tembaga murni dari larutan tembaga sulfat. Oleh karena elektrode tembaga (Cu) tidak termasuk elektrode inert, maka anode Cu … Elektrolisis sendiri adalah proses memecah senyawa melalui penggunaan arus listrik. Dicatat semua data percobaan dan reaksi dalam elektrolisis. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.

 Tujuan Mempelajari perubahan - perubahan yang terjadi pada beberapa reaksi elektrolisis larutan garam Untuk mempelajari faktor - faktor yang mempengaruhi korosi dan pengaruh logam lain 
Reaksi elektrolis adalah proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan perubahan kimia dalam suatu larutan

. Contohnya adalah NaCl. Melalui reaksi elektrolisis CuSO4, kita dapat mempelajari konsep reaksi redoks, yaitu reaksi pengalihan elektron yang terjadi pada tingkat atom atau ion. Pada penyepuhan logam besi dengan perak dilakukan elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 A. Gelembung ini berasal dari hasil oksidasi H2O yaitu gas O2. Yang berungsi sebagai katode adalah paku besi. Catat perubahan yang terjadi pada masing- masing elektroda. 33. Dalam melakukan elektrolisis ini, diperlukan larutan CuSO4, elektrode platina, sumber arus listrik, serta beberapa peralatan dan bahan lainnya. Larutan CuSO4 berfungsi sebagai larutan elektrolit dalam proses elektrolisis penyepuhan logam besi yang bisa menghantarkan arus listrik. Ingin tahu tentang reaksi elektrolisis antara CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu? Yuk cari tahu di sini! Lihat bagaimana logam tembaga (Cu) dan logam besi (Fe) berinteraksi dalam elektrolisis CuSO4 dan temukan hasil menariknya. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks tak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. Fisika dan kalibrasi AKA Bogor Suhu Ruang : 25,5°C Proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia b. LANDASAN TEORI Pembahasan Sel Elektrolisis Simak UI 2019 Kimia kode 311. 2) Isilah ppa U dengan larutan tembaga sulfat (CuSO4) 0,5M. Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr Oleh: Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7/6) Dea Afianingrum (XII MIPA 7/10) Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7/12) Evy Isnaeni (XII MIPA 7/13) Guru Pembimbing: Ali Amron, S. Larutan CuSO4 setelah dielektrolisiskan tak memperlihatkan perubahan– … Contoh Soal Elektrolisis Bagian II. HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN Data hasil pengamatan No Suhu ( T ) Kuat arus (I) Tegangan Waktu ( t ) Massa Cu di katoda (v) Sebelum Sesudah 2.g 57,41 . Kita dapat menjumpai pelaksanaan praktikum ini di berbagai laboratorium di seluruh dunia, mengingat pentingnya dalam memahami konsep kimia dan elektrokimia. Larutan CuSO4 mengalami reaksi redoks selama elektrolisis berlangsung. 2. 3. Dimana prinsip sel elektrolisis ini adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan menggunakan Pada praktikum ini menggunakan larutam CuSO4 dengan .1 1. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Cu, terbentuk endapan Cu di katode dan anodenya (Cu) larut. Jawaban: C. Perhatikan kemurnian larutan CuSO4 3. Dalam larutan CuSO4terdapat ion Cu2+, ion SO42- molekul air serta logam tembaga (elektrode). 4. . Garam Secukupnya B. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. c) Lakukan elektrolisis dalam waktu kurang lebih 0,5 menit. Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik. Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Wah, sepertinya katoda ini benar-benar memiliki daya tarik yang tak terelakkan! Dalam praktikum ini lempengan Zn didapatkan dari baterai bekas, sedangkan larutan CuSO4 didapatkan dari praktikum sebelumnya yaitu pembuatan larutan CuSO4 melalui proses elektrolisis.Ambil kira-kira 50 ml larutan CuSO4 gunakan gelas kimia 100 ml. Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak Dalam laporan praktikum elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C, kita telah mempelajari mengenai proses elektrolisis, peralatan yang digunakan, langkah-langkah praktikum yang harus diikuti, serta analisis hasil percobaan. Tentukan positif negatifnya. The purpose of writing this scientific paper is to determine the correct time needed and the concentration of the solution to coat iron metal foil with copper foil with electrolysis process. Larutan CuSO4 mengalami reaksi redoks selama … Salah satunya sebagai bahan baku pembuatan kristal CuSO4. Tuliskan reaksi elektrolis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu! Proses elektrolisis salah satunya bisa ditemukan pad abesi atau logam berkarat. Elektrolisis larutan CuSO4 memiliki kelebihan dalam memisahkan logam, menghasilkan produk yang dibutuhkan, mengurangi limbah, menghasilkan energi listrik, dan mempercepat reaksi kimia. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Pelaksanaan : a) Hari, tanggal : Senin, 7 September 2015 b) Waktu : pukul 11. Misalnya pada elektrolisis larutan CuSO4 , Cu2+ tereduksi menjadi Cu. Reaksi elektrolisis berlangsung di dalam sel elektrolisis, yang terdiri dari satu jenis larutan atau leburan elektrolit dsn memiliki dua macam elektroda, yaitu 1. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere. Proses reaksi ini melibatkan penguraian larutan CuSO4 menjadi tembaga (Cu) pada katode dan oksigen (O2) pada anode. Judul : Laporan Praktikum Kimia 'Reaksi Elektrolisis'. Berdasarkan data yang telah di dapat dari hasil praktikum tersebut Reaksi elektrolisis CuSO4 dengan elektroda Zn adalah reaksi redoks yang terjadi ketika larutan CuSO4 (tembaga(II) sulfat) dielektrolisis menggunakan elektroda seng (Zn).3 3. Elektrolisis CuSO4 Hasil pengamatan menunjukkan perubahan warna pada elektrode besi dan tembaga Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu reaksi yang terjadi di katoda dan anoda dengan ketentuan sebagi berikut: 1. Sel Elektrolisis. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. . Proses ini melibatkan dua elektroda yang dimasukkan ke dalam larutan dan diberi tegangan listrik. Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebu sel elektrolisis.